QUE ES LA ENERGIA LIBRE DE GIBB

La energía ese Gibbs o enérgico libre ese Gibbs, denominaciones un concepto de gran importancia tanto hacía la termodinámica qué para la físico-química. Se trata ese una valorar que nos indica la al gusto de enérgico que puede cantidad utilizada de un sistema para ejecutar un trabajo. Si nosotros centramos dentro de la segunda acto de la termodinámica, podemos contar que los cambios de la energía libre del Gibbs acudir ser segunda mano para ejecutar una predicción encima la espontaneidad ese puede tener una colofón o correcto ésta se encuentra dentro de equilibrio.

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La energía después Gibbs deja predecir la espontaneidad después una reacción. Imagen de thougtco
A continuación, describiremos un la estar comprometido en libre de Gibbs y definiremos a la espontaneidad y cómo predecirla basándonos dentro de los cambio de la energía ese Gibbs.

Tabla después contenidos

Energía ese Gibbs

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Definición del energía ese Gibss. Image de youtube
Uno ese los conceptos además simples que se pueden dar sobre la energía después Gibbs o energía libre de Gibbs es el siguiente:

Es toda aquella energía que pueden utilizarse para ejecutar un trabajo

Se trata de un potencial potencial termodinámico o una función después estado termodinámico que nos permite estimar la condicional de balanceada y la espontaneidad para una reacción química a condición de presión y temperatura cierto y se expresa alcanzan la texto “G”. La energía libre del Gibbs relaciona la tendencia del un sistema físicamente o químico al reaccionar desde el punto de vista de cambios ese entropía, enérgico y temperatura.

Basándonos en la segunda ley de la termodinámica, podemos contar que se requiere algún tipo ese medida que puede hacer representar al efecto ese una reacción dentro la entropía de universo. Ser medida debe rapé al sistema en aprendiendo y a de ellos alrededores. Estos doble factores convergen en un solo valor que se conoce qué energía del Gibbs o energética libre después Gibbs.

Las variable involucradas en una reacción química (temperatura, entalpía, entropía, volumen, estar comprometido en y presión) son relacionadas dentro una ecuación después primer orden, que fue presentada de J. Williars Gibbs. Es relación es decir originalmente conocida qué “Regla del las Fases” y más tarde conocida qué la ecuación de Gibbs, y puede ser representada matemáticamente de la siguiente manera:

ΔG=ΔH-TΔS

Donde:

ΔG: es el cambió de energía de Gibbs ΔH: representar el cambio de entalpía T: Temperatura ΔS: cambio de entropía no

Podemos complemento la definir de la siguiente manera:

La energía libre después Gibbs de un sistema los se encuentra dentro estudio, representa laa medida o a valor después la al gusto de energía que puede oveja utilizada por hablar sistema para poder realizar a trabajo. Esta enérgico provee información necesaria hacia predecir la espontaneidad del una reacción.

Cambio de energía ese Gibbs

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Predicción después la espontaneidad después las reacciones utilizando la energía después Gibbs. Imagen del clutch
El cambiaban de energía ese Gibbs
denominada la variación ese energía libre del un sistema, ese un estado termodinámico un otro. El valor ese la variación ese la energética libre representaba la máxima cantidad de estar comprometido en liberada, la cual, puede oveja utilizada por ns sistema (absorbida) al ir después un estado etapa temprana a un sido final. Es variación del energía libre, se expresa matemáticamente del la después manera:


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Cuando se movimiento con energía de Gibbs o se usar la ecuación después Gibbs, se deben tomar ciertas consideraciones qué que ns sistema se encontrar a presión y temperatura constante.

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La traducir del cambio de energía de Gibbs o energética libre después Gibbs denominaciones muy importante, dichos nos da información para la espontaneidad de una reacción, denominada decir, nos indica si una reacción pueden darse o no, sin sí que adicionar energía de los alrededores.

Espontaneidad ese un proceso o de una reación

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Espontaneidad del las reacciones conforme el cambió de entropía. Imagen después khanacademy
Podemos contar que un proceso es espontáneo cuando éste se produce la frecuencia sin la intervención de energía ese sus alrededores (energía externa). Los procesos espontáneos
quizás ser veloces o exageradamente lentos, de lo tanto, no se relacionan directamente con la cinética del la reacción. Otra características destacable del los procedimiento espontáneos es que puede ser ~ ser dados por reacciones exotérmicas o endotérmicas, dentro de otras palabras, los procesos espontáneos alguno se relacionan necesariamente alcanzar los cambios de entalpía después sistema.

Para saber la espontaneidad del un proceso o del una reacción, sí que tener en cuenta que cualquier proceso espontáneo debe aumentar la entropía del aerospacial (segunda ley de la termodinámica), eliminar decir:


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El único inconveniente denominada que medir los cambios de entropía del aerospacial es bastante engorroso y pequeñas práctico, eliminar por esta razón, que en ingeniería química se centrar la atención encima el sistema en estudio, lo que facilita ese cálculos y permite ahorrar dinero tiempo. Para esto se utiliza la energía ese Gibbs. La ecuación de Gibbs permite estudio los cambios de energía en un sistema concreto de aprendiendo y cuales de camino global (en ns universo).

Observar los cambio de enérgico libre de Gibbs después un sistema (cambio del energía entre ese productos y ese reactivos de una tailback química), nos permite estimación si laa reacción puede darse del manera espontánea. Los signo ese tenga el valor de la variación de energía después Gibbs entre dos estados (final y también inicial), nosotros indicará si la a reacción eliminar espontánea dentro de un notado o en el etc (si la reacción se encuentra dentro equilibrio). Se pueden explicar mejor de esta manera:

Valor después ΔG expresado (ΔG Valor después ΔG activa (ΔG > 0): La reacción es espontánea dentro el sentido de la formación del reactivos, denominaciones decir, la formación después productos alguna es espontánea (endergónico). Valor después ΔG nulo (ΔG = 0): La colofón se encuentra en balanceada y ns concentraciones permanecen constante tanto hacía reactivos como para productos.

Podemos contar entonces lo siguiente:

sí señor un proceso denominaciones exotérmico y su variación ese entropía eliminar mayor uno cero, la variación de la energía del Gibbs estaría negativa para alguna valor del temperatura, de lo tanto, los proceso siempre sería espontáneo. hacia la situación contraria con una variación de entropía menos a cero y un proceso endotérmico, la variación del la energía de Gibbs es positiva para no valor del temperatura, de lo tanto, los proceso nunca será espontáneo.

También, puede ser ~ darse otro combinaciones de variación de entropía y de entalpía dentro un sistema. Sin embargo, para este tipo ese procesos, la variación del la energía ese Gibbs dependerá después la temperatura del la posteriores manera:

dentro las reacciones exotérmicas con variación después entropía negativa, der procesos estaban espontáneos a bajas temperaturas. en las reacciones endotérmicas alcanzan variación después entropía positiva, ese procesos estaban espontáneos a temperatura elevadas.

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Conclusiones

Con lo anteriormente expuesto para la energía libre del Gibbs, podemos cierre lo siguiente:

La entropía del universo se incrementa en sistemas espontáneos (segunda acto de la termodinámica). No La energía después Gibbs uno presión y temperatura constante, se expresa a través de la ecuación ese Gibbs. uno proceso o reacción eso espontáneo, si la variación ese la estar comprometido en Gibbs denominaciones negativa. La espontaneidad puede ser una situación directa de la temperatura.
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