Modelos Atomicos Desde Democrito Hasta La Actualidad

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Los paradigma nos asisten a comprendido mejor ns tema por medio de una comparación. Entre más conozcamos encima un tema determinado, hasta luego perfecto será nuestro modelo, ajustamiento como pasó con el como modelo atómico. ¡Conozcamos es historia!

Modelo Atómico después Demócrito

Demócrito fue ns filósofo heleno que postuló vía primera vez un modelo acerca del átomo. Desarrollo la “Teoría Atómica ese Universo” la cual, cuales se apoyaba del experimentos, sino después razonamientos lógicos. Demócrito afirmaba que la materia denominaciones una mezcladas de publicación que poseen ns mismas características, comprendidos ese entidades infinitamente pequeñas, que alguno podríamos mirar a sencillo vista, llamándolos átomos. Der tres puntos principales ese su teoría son:

1) los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.

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2) los átomos se diferencian solamente en dar forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

3) Las originar de la problema varían según ns agrupamiento ese los átomos.

Modelo Atómico ese Dalton

Este científico postuló su teoría atómica retomando algunas ideas del Demócrito. Gracias a este modelo se considerado al átomo como la partícula fundamental ese la materia, con la características de ese al agruparse hombres para hombres moléculas. Der puntos además importantes de su teoría son:

1)Los elementos están formados por átomos.

2)Los átomos de un lo mismo, similar elemento son todos iguales adelante sí.

3)Los compuesto se para el hombre por la unión ese átomos del distintos elementos, combinados de manera sencilla y cierto formando entidades está bien definidas llamada telefónica moléculas.

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Modelo Atómico del Thompson

Basándose alcanzan la información que presentado en ese entonces, Thompson presentó algunas hipótesis, tratando después justificar dual hechos:

1)La materia denominada eléctricamente neutra de lo que, además de esto de comprender electrones, tengo que de tener partículas alcanzar cargas positivas.

2)Los electrones puede ser ~ extraerse del los átomos, pero no las cargas positivas.

Su modelo consiste en en laa especie después “pastel” dentro la que ese electrones aparecían incrustados qué si fueran “trocitos ese fruta”. Del esta forma, pretendía explicación que la mayoría ese la masa ser asociada alcanzar la carga positiva y que dio un meula determinado ese electrones distribución uniformemente dentro de esa masa alcanzan carga positiva.

Modelo Atómico después Rutherford

Rutherford era discípulo del Thompson; y también identificó dual tipos ese radiaciones a las que yo lo llamo alfa (α) y beta (β). Muchas gracias a su experiencia en radiación, estableció un modelo molecular, que combinar las seguir características:

1)El átomo tiene un núcleo centrar en ns que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.

2)En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativo que ser formada de electrones.

3)El núcleo comprender protones.

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4)Los electrones giran aledañas del nucleo celular y eso es correcto separados del éste vía una grande distancia.

5)El tamaño después núcleo denominada muy bajas en comparación con la del átomo.

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Modelo Atómico de Bohr

Bohr realizó estudios con hidrógeno y gracias a esto fundar que:

1)Los átomos ese tienen ns mismo número después electrones del valencia y ese poseen diferentes números, tienen características similares.

2)Los átomos sí un centro demasiado pequeño y denso que contener partículas subatómicas.

3)Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.

4)Los átomos ellos eran eléctricamente neutros, pero si tengo electrones cargados negativamente, deben contiene otras partículas alcanzar carga positiva (protones).

5)Chadwick descubre que los núcleo está construir por protones y neutrones.

Estos modelos fueron mejorando el concepto real después átomo elevándose llegar al actual, representado por Sommerfeld y Schrödinger, quienes hicieron aportaciones muy importantes al modelar más en la actualidad que se tenía, denominaciones decir, el ese Bohr.

En el caso del científico alemán Sommerfeld, perfeccionó el modelo al cambiar el concepto de las órbitas circulares los definían ese electrones de órbitas elípticas. Esta suceso, dio lugar al descubrimiento del número cuántico azimutal o secundario, ese se definir como: “mientras además grande sea esta número, mayor era la excentricidad después la órbita elíptica del electrón”.

Schrödinger explicar que los electrones no están dentro de órbitas determinadas, qué planteaba Bohr, donar origen un la conocida “ecuación ese Schrödinger” los le dejaba predecir la posición dónde se encontrará el electrón.

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