En que consiste el balanceo de ecuaciones

El balanceo después las ecuaciones químicas denominada la forma después igualar la al gusto de átomos ese reaccionan alcanzan los átomos ese se producen dentro de una ecuación química. Dentro de la ecuación química se muestran la fórmula de los material que reaccionan y der productos que se forman, separados por una flecha.

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El balanceo de las ecuaciones químicas es proveído para amonestará de forma correcta las proporciones después sustancias ese reaccionan y la cantidad de productos que se obtiene.

Para balancear una ecuación química, en primer lugar, debemos confirmar que los número de los átomos del izquierda de la reacción es igual al página derecho ese los productos. De no ser así, podemos hacerlo recurrir a algunos métodos para dar el balanceo, como el de tanteo, algebraico y redox.

¿Por qué una ecuación química derecha estar balanceada?

Una ecuación química debe estar equilibrio para cantidad correcta, ese otra dar forma no en la actualidad lo los sucede dentro de la realidad.

Por ejemplo, el óxido del azufre SO3 da espacial al dióxido del azufre SO2 y al oxígeno molecular O2, qué se muestra dentro de la figura abajo:

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Del izquierda de la flecha se muestran los reactantes, numero 3 átomos de oxígeno y uno átomo después azufre. Después lado derecho después los productos cosméticos hay 4 átomos del oxígeno y uno ese azufre. Esta ecuación alguno está equilibrio pues tenemos un exceso después un oxígeno dentro de los productos que va en contrario de ns leyes de la química y la física.

¿Cómo resolvemos este desequilibrio? hacia balancear la ecuación química nosotros valemos de los coeficientes, parte números los colocamos delante ese la fórmula química que nos indican cuantas moléculas participan dentro la reacción. El coeficiente delante del una fórmula multiplica al subíndice después cada átomo.

Por ejemplo, correcto colocamos un 2 delante ese SO3 significa ese son dual moléculas de óxido después azufre que es así reaccionando todos sí. También significa los hay 2 átomos del azufre y 6 átomos (2x3) del oxígeno.

Un dos delante del SO2 nos rápido que se forman dos moléculas ese dióxido después azufre, con dos átomos de S y seis átomos de O. Hoy dia tenemos la ecuación balanceada:

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Métodos de balanceo ese ecuaciones químicas

Existen múltiples métodos hacía balancear la a ecuación química dependiendo de si estaban ecuaciones simples, ecuaciones oxidization o ecuaciones alcanzar muchos participantes.


Método después balanceo vía inspección o tanteo

El método después balanceo vía inspección o tanteo rapé revisar elemento de elemento cómo hay de cada lado después la flecha, y esfuerzo de adivinar el coeficiente delante del las fórmulas asciende conseguir la igualdad. Parte personas llamada telefónica a este método ese ensayo y error.

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Por ejemplo, en la ecuación de formación después amoníaco empezar nitrógeno e hidrógeno eliminar la siguiente:

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Esta ecuación alguna está balanceada porque hay dos átomos después nitrógeno y dual átomos después hidrógeno del lado izquierdo y ns nitrógeno alcanzan tres hidrógenos ese lado derecho.

Paso 1. Vamos uno balancear al nitrógeno colocando un dos delante después amoniaco NH3:

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Paso 2. Vamos ns balancear el hidrógeno. Tenemos dos H del izquierda y 6 H ese lado derecha (el coeficiente 2 multiplica al subíndice tres del H; 2x3=6). Si colocamos un coeficiente tres delante después H2 del lado izquierdo, habremos balanceado la ecuación:

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Método algebraico después balanceo del ecuaciones químicas

El camino algebraico usar la matemática para determinar ese coeficientes delante del cada compuesto. Es útil cuando la ecuación química regalo muchos compuestos. Se hace del la desde el forma:

Paso 1. Delante de cada fórmula química se trabajo un coeficiente desconocido alcanzan las letras a, b, c, d, asciende cubrir todas los sustancias:

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Paso 2. Hoy dia se elaboran sistemas ese ecuaciones a ~ cada elemento, ese la después forma:

El carbono del lado izquierdo tiene un subíndice dos y el coeficiente a, y después lado derecho combinación un subíndice uno y el coeficiente c

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El hidrógeno del dejadas está multiplicado vía un subíndice cinco + uno y vía el factor a, y esta debe oveja igual al coeficiente d por los subíndice dos del junto a derecho:

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El oxígeno del izquierda es capital al factor a por los subíndice 1 más el coeficiente b por el subíndice 2, mientras de lado derecho denominada igual a coeficiente c por los subíndice 2 más el coeficiente d:

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Paso 3. Resolvemos los sistema después ecuaciones:

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Paso 4. Le damos uno valor ns uno del los coeficientes y hacemos los sustituciones correspondientes. Si le damos al coeficiente a el valor después 1, tendremos que b=3, c= 2 y d=3. Sustituimos por los coeficientes numéricos y corroboramos el número después átomos:

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Método después balanceo redox

Existen ecuaciones químicas que relacionado a el revisar de electrones entre átomos. Estas reacciones se llaman de oxidación-reducción o reacciones redox. Qué cualquier ecuación, ns número ese electrones combinar que ser igual del lado de los reactantes como del lado de los productos, es decir, los electrones alguna se es una crema ni se destruyen.


Paso 1. Comprobar si la ecuación iónica ~ ~ balanceada:

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Parece los está equilibrio pues allí un cobre Cu y ns átomo ese plata Ag de cada lado después la ecuación. Si nosotros fijamos bien, ese lado del los reactantes allí un ion Ag+ con una carga positiva mientras tanto que del lado ese los productos allí un ion Cu2+ alcanzar dos cargas positivas. Esto significa que se perdió uno electrón dentro de el paso de reactantes uno productos, lo que no está permitido dentro las reacciones químicas.

Paso 2. Igualar ns cargas eléctricas colocando coeficientes dentro las fórmulas asociado de la próxima manera:

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De esta forma, del dejadas hay dos cargas positivas porque hay dos iones Ag+ mientras tanto que después lado a la derecha hay dual átomos del Ag.

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Ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas

1. Balancea la próxima ecuación donde el cobre (Cu) reacciona con ácido nítrico (HNO3) para formación nitrato de cobre (Cu(NO3)2), óxido ese nitrógeno (NO) y agua (H2O):

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Paso 1. Elegimos ns H los se encuentra en una sola sustancia ese cada lado ese la ecuación. Allí un H del izquierda en ns HNO3 y 2 H dentro el agua. Colocamos un dos delante ese HNO3:

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Paso 2. Elegimos hoy dia el N los se encuentra dentro el construir con más átomos Cu(NO3)2. Tenemos 2N del dejadas y 3 N después lado derecho. Probemos cambiando el dos anterior por cuatro delante de HNO3, un 2 delante del alguno y un dos delante de agua.

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Paso 3. Escogemos balancear los oxígeno. Tenemos 12 O del lado izquierdo y diez del página derecho. Probemos alcanzan un 4 delante después agua; esto hace que ahora cambie ns H ns 8, colocamos un 8 delante del HNO3. Sí colocamos un 3 delante de cobre Cu y después nitrato de cobre, habremos balanceado la ecuación: